Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 19:35:21
Ksp的计算题
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4](B)
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4](B)
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2 + H+ = Ag+ + HNO2,其平衡常数K = [Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K = [Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因为Ksp(AgNO2)= [Ag+][NO2-],Ka(HNO2)= [H+][NO2-]/[HNO2],所以K = Ksp(AgNO2)/Ka(HNO2),
题目应该要求V = 1L吧,设AgNO2的溶解的物质的量为xmol,则最终溶液[Ag+] = [NO2-] = x mol/L,[H+] = 10^-3 mol/L,则
K = [Ag+][HNO2]/[H+] = x^2/10^-3 = Ksp(AgNO2)/Ka(HNO2)= 1.3,解得x = 3.6×10-2,即答案是选B
希望我的答案对你会有所帮助
题目应该要求V = 1L吧,设AgNO2的溶解的物质的量为xmol,则最终溶液[Ag+] = [NO2-] = x mol/L,[H+] = 10^-3 mol/L,则
K = [Ag+][HNO2]/[H+] = x^2/10^-3 = Ksp(AgNO2)/Ka(HNO2)= 1.3,解得x = 3.6×10-2,即答案是选B
希望我的答案对你会有所帮助
Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2
将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(体积不变),问该缓冲溶液的pH为多少
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
PH计用的pH=4.00和pH=9.18的缓冲溶液的缓冲溶液怎么配制啊?
有关物质的量的计算题、
物质的量 有关的计算题...
将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^-16,HCN的Ka为6.2×10^-1
计算题(写出步骤)在100 ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol
为什么pH=2的硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L
初二科学 物质在水中的溶解的计算题