将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 09:13:44

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?（2）N2的转化率为多少?（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?
（请说明详细的计算过程,

解析：
（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
十字交叉法：
N2：28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2：2---------------------19.5---------3
体积比N2：H2=1:3
（2）设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 ＝ 2NH3（＝表示可逆符号）
反应前：3L--------1L------------0
已转化：3xL------ xL------------2xL
平衡时：(3-3x)L--(1-x)L--------2xL
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以,2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：x = 0.4L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
（3）因为是密闭容器,所以恒容,压强比等于体积比等于物质的量比
反应前气体体积=1L + 3L = 4L
反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4
【解答完毕】

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应, 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时,测得平衡混合... 在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨, 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占在2L密闭容器中,充入1摩尔N2和3摩尔H2,一定条件下发生合成氨反应,2分钟时达到平衡,测得平衡在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测将1.5体积N2和3体积H2混合充入密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡时,测的混合气体的相对平均分子量为12,求N2的在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时刻测得容将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3