某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 16:14:16

已知浓度则可以算,若此水溶液体积为1L,即浓度为0.1mol/L
Kb=c(OH-)^2/c(AOH),可得c(OH-)=(Kb*c(AOH))^(1/2)=10^(-6)
即pH=12
这么算的前提是,该弱碱是一元弱碱,而且你给的0.1M我理解为浓度0.1mol/L
否则个人觉得没办法算

某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为? 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb 9.某弱碱性指示剂的pKHIn=9.1,则此指示剂的变色范围约为求此水溶液的ph值为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 碳酸氢钠的水溶液显强碱性还是弱碱? 弱酸弱碱盐的水溶液怎么判断会呈酸、碱性强酸弱碱盐的pH值可能为7么 0.1%浓度的二氧化硫水溶液PH值大概为多少 PH值为8.75,属于弱碱性水吗? 强酸和弱碱怎样中和例:pH值为1的强酸和pH值为8的弱碱如何中和,生成什么东东?