大师作文网用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 15:36:42
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）
0.3*2=0.15mol0.15*5=0.75mol,
03*2为什么会等于0.15.脑子
0.3*2=0.15mol0.15*5=0.75mol,
03*2为什么会等于0.15.脑子
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应
这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了
生成的氢气为0.3g
设消耗的氧气为xg
由
点燃
2H2+O2=======2H2O
4 32
0.3g xg
则4/32=0.3g/xg
解得x=2.4
所以需要消耗氧气2.4g,即2.4g/32g/mol=0.075mol
而空气中
V（N2）:V(O2)=4：1
由理想气态方程PV=nRT可知
氮气和氧气的物质的量之比也为4:1
所以有0.075mol氧气,必然有0.075mol×4=0.3mol氮气
所以一共需要空气0.3mol+0.075mol=0.375mol
标况下1mol任何气体的体积均为22.4L
所以0.375mol空气为0.375×22.4=8.4L
这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了
生成的氢气为0.3g
设消耗的氧气为xg
由
点燃
2H2+O2=======2H2O
4 32
0.3g xg
则4/32=0.3g/xg
解得x=2.4
所以需要消耗氧气2.4g,即2.4g/32g/mol=0.075mol
而空气中
V（N2）:V(O2)=4：1
由理想气态方程PV=nRT可知
氮气和氧气的物质的量之比也为4:1
所以有0.075mol氧气,必然有0.075mol×4=0.3mol氮气
所以一共需要空气0.3mol+0.075mol=0.375mol
标况下1mol任何气体的体积均为22.4L
所以0.375mol空气为0.375×22.4=8.4L
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g，求合金中镁的质量？要将这些氢气完全反应生成水，需标况下空气的
用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (2)要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的
有镁、铁合金4.8g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.3g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,
若将20g铁合金放入足量的稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.96g,通过计算回答该铁合金是生铁还是钢?
将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中 充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是 A 铝铁合金 B
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求：
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气3
将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是
镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g