大师作文网Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 02:31:37
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16
得失电子守恒 ,化合价升降相等
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x*（6+2/x),
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16*2=32
升降相等 x*（6+2/x)=32 x=5
再问： 请问那个Na2Sx中S的化合价为-2/x价怎么算来的吗？ 化学不太擅长 谢谢
再答： 是S的平均化合价。 2Na+ 带+2价， XS的化合价就是-2价，所以一个S的化合价-2/x
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x*（6+2/x),
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16*2=32
升降相等 x*（6+2/x)=32 x=5
再问： 请问那个Na2Sx中S的化合价为-2/x价怎么算来的吗？ 化学不太擅长 谢谢
再答： 是S的平均化合价。 2Na+ 带+2价， XS的化合价就是-2价，所以一个S的化合价-2/x
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
配平方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O（注：x为S的角标）
谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+
NaClO+HCl是不是氧化还原反应?
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（ ）
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物