将NaCl 晶体和KNO3 晶体溶解在一杯水中,而后蒸发结晶,将会得到什么固体呢?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 06:40:58
将NaCl 晶体和KNO3 晶体溶解在一杯水中,而后蒸发结晶,将会得到什么固体呢?
会仍是NaCl 和KNO3
还是变为了NaNO3 和 KCl
抑或是四者按一定比例出现?
请不吝赐教!
会仍是NaCl 和KNO3
还是变为了NaNO3 和 KCl
抑或是四者按一定比例出现?
请不吝赐教!
这里的组成可能有NaCl、KNO3、NaNO3、KCl
其中,NaCl随温度的升高溶解度变化最小,所以当溶剂量减少了之后,NaCl会首先出来,而KNO3在高温下溶解度很高,不会这么快析出的,因此在NaCl全部出来之后,剩下的只能是KNO3了
再问: 那对于KCl 和 NaNO3 的溶解度呢?
再答: 高温的时候,两者的溶解度都比NaCl大得多NaCl都出来了,就没有钠离子和氯离子了,因此就不必管KCl和NaNO3了
再问: 谢谢你!我觉得溶解度是溶剂中各种溶质的各阴阳离子之间电磁力作用的宏观表现。因此有多种溶质时就不能单纯用溶解度来解释,而要考虑其中的受力情况。
其中,NaCl随温度的升高溶解度变化最小,所以当溶剂量减少了之后,NaCl会首先出来,而KNO3在高温下溶解度很高,不会这么快析出的,因此在NaCl全部出来之后,剩下的只能是KNO3了
再问: 那对于KCl 和 NaNO3 的溶解度呢?
再答: 高温的时候,两者的溶解度都比NaCl大得多NaCl都出来了,就没有钠离子和氯离子了,因此就不必管KCl和NaNO3了
再问: 谢谢你!我觉得溶解度是溶剂中各种溶质的各阴阳离子之间电磁力作用的宏观表现。因此有多种溶质时就不能单纯用溶解度来解释,而要考虑其中的受力情况。
将NaCl 晶体和KNO3 晶体溶解在一杯水中,而后蒸发结晶,将会得到什么固体呢?
把NaCl和KNO3溶解到同一杯水中,那把水蒸干后得到的固体是NaCl和KNO3 还是NaCl,KNO3,KCl和NaN
问这个说法为什么是错的 1.想除去KNO3晶体中的少量NACL杂质,先将样品溶解,再用蒸发结晶的方法除去杂质
冷却结晶法欲得到含NACL的KNO3,需蒸发浓缩,冷却结晶 看到晶体膜时,停止加热请问晶体膜是NACL还是KNO3,为什
将NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?是复分解反应吗
将等物质的量的NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?为什么
将等物质的量的NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?为什么?
除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法?这样的话得到的结晶中不是也会有大量氯化钠么?
KNO3晶体中混有少量的NACL,经溶解 降温结晶,过滤后得到母液,这母液一定是...的饱和溶液,可能是...的不
蒸发结晶使溶剂完全挥发是什么意思 从热的KNO3饱和溶液中获得KNO3晶体应该用什么方法
除去NaNO3固体中混有的少量KNO3固体,所进行的实验操作依次为:溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤呢?还是溶解,蒸发结晶
把NaCl和KNO3一起溶入水中,水全部蒸发以后能不能得到NaNO3和KCl呢