为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:12:19

水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下,其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母.

为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14? 为什么在25℃时,任何稀溶液中水的离子积常数不一定是10^－14? 为何有的溶液中水的离子积常数会大于10-14摩尔每升的平方,PH却不超过14? 在酸（或碱）溶液中的水的离子积常数为什么还是10的-14次方? 在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变温度一定,为什么在酸性溶液中水的离子积常数不变离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中? 为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立? 为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13, 已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为