大师作文网如ph=5的氯化铵中 由水电离出的H离子的浓度为10的-5 那为什么OH根是10的-9次方呢
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 18:14:32
如ph=5的氯化铵中 由水电离出的H离子的浓度为10的-5 那为什么OH根是10的-9次方呢
在氯化铵溶液中,溶液中的氢离子和氢氧根离子均来源于水的电离；
氢离子是10的-5,水电离的氢氧根也是10的-5 ,但是铵根离子结合水中的氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度减小,根据水的离子积,10的-14,可以求算溶液中氢氧根是 10的-9
再问： 如果根据水的离子积 就算不水解 那氢氧根应该也是10的-9才对？
再答： 是的，根据计算可以求算，但是要解释你的为什么就要用水解反应解释了
再问： 即是怎么样呢 有点凌乱
再答： 水解原理这儿本身较为复杂，多理解，以后做题自然就简单了 抓住：水电离的氢离子和氢氧根相等， 水溶液中的氢离子和氢氧根不一定相等，但是之积一定，（温度不变）
氢离子是10的-5,水电离的氢氧根也是10的-5 ,但是铵根离子结合水中的氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度减小,根据水的离子积,10的-14,可以求算溶液中氢氧根是 10的-9
再问： 如果根据水的离子积 就算不水解 那氢氧根应该也是10的-9才对？
再答： 是的，根据计算可以求算，但是要解释你的为什么就要用水解反应解释了
再问： 即是怎么样呢 有点凌乱
再答： 水解原理这儿本身较为复杂，多理解，以后做题自然就简单了 抓住：水电离的氢离子和氢氧根相等， 水溶液中的氢离子和氢氧根不一定相等，但是之积一定，（温度不变）
如ph=5的氯化铵中 由水电离出的H离子的浓度为10的-5 那为什么OH根是10的-9次方呢
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=
25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10的负11次方
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的
水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）
25℃,pH=4的氯化铵溶液中,水电离OH的浓度是
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
碳酸氢根为什么不能在水电离出的H+,OH-,的浓度乘积为10的24次方的溶液中存在