（2009•揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 09:46:54

（2009•揭阳二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=______mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=______；
II．c （OH^-）-c （HA）=______．

（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
故答案为：NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
乙组实验：PH=8，所以C（H⁺）=10^-8 mol/L，根据C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，所以c （OH^-）=10^-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），所以c （Na⁺）-c （A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H⁺）+C（Na⁺ ）=C（OH^-）+C（A^- ），C（A^- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na⁺ ）=0.05mol/L
所以c （OH^-）-c （HA）=C（H⁺）=10^-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10^-6-10^-8）mol/L；=10^-8 mol/L，；

（2009•揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L- H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32- alo2-+hco3-+h2o=al（oh）3+co32-为什么是强酸制弱酸? 从这个方程式CO2+3H2O+2ALO2-=2AL(OH)3CO32- 怎么看出碳酸氢跟的酸性大于偏铝酸根 AlO2- +CO2+H2O=Al(OH)3+CO3(2-)(CO2少量) 已知CO2+3(H2O)+2(AlO2)离子=2Al（OH）3沉淀+(CO3)离子,判断偏铝酸根离子和碳酸根离子谁的酸性 AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O 这个离子方程式有问题么? 关于方程式2AlO2^- +3H2O+CO2==CO3^2-+2Al(OH)3! 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（ HCO3- + ALO2- + H2O===CO32- + AL(OH)3 可见：ALO2- 》CO32- 故可判断酸性已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH- 足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O＝2Al(OH)3↓ +3CO2