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100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 22:49:46
100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）
A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） B.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） C.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）= c（OH－） D.c（Na+）= c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）
100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）
A
混合生成150mL醋酸钠溶液
CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01mol
CH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH3COO-)比水解生成的OH-的浓度要大
水解后溶液显碱性,c(OH-)>C(H+)
所以选A
100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ） 100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ） 0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合 向100ml 0.1mol/l的盐酸溶液中,加入100ml 0.12mol/l的氢氧化钠溶液,假设混合后体积不变,求所得 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（ 将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多 100ml 0.1mol 醋酸与50ml 0.2mol NaOH溶液混合,所得溶液中的歌离子浓度大小（要解析） 100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是如题 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小 将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液 的物质