根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 04:01:42
根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么?
如果是对的,我不理解其中p和c的所指,p应该是整个体系的,c是针对某个物质的,其中关系我就不理解了.
举个例子:2so2(g)+2o2(g)=2so3(g)保持p,t不变,那c应该不变,我加o2,c(so3)就变大,这为什么啊?
其实我就是想搞明白气体反应中压强与物质量浓度的直接关系,呵呵
如果是对的,我不理解其中p和c的所指,p应该是整个体系的,c是针对某个物质的,其中关系我就不理解了.
举个例子:2so2(g)+2o2(g)=2so3(g)保持p,t不变,那c应该不变,我加o2,c(so3)就变大,这为什么啊?
其实我就是想搞明白气体反应中压强与物质量浓度的直接关系,呵呵
能推出.
这个理想气体方程中的n 是气体的物质的量 而V 是体积,则 c==n/V
如果是混合气体,则 n是该气体物质的量,则 p要用分压.
再问: 关于分压可以解释一么?谢谢
再答: 分压 就是 同样的体积,同样的分子数在这个温度下的压力, 总压力就是 个气体的分压之和。 理想气体方程判断pvt变化时 是没有化学反应的体积,有化学反应,分子数变了,就不能用理想气体方程判断了。
这个理想气体方程中的n 是气体的物质的量 而V 是体积,则 c==n/V
如果是混合气体,则 n是该气体物质的量,则 p要用分压.
再问: 关于分压可以解释一么?谢谢
再答: 分压 就是 同样的体积,同样的分子数在这个温度下的压力, 总压力就是 个气体的分压之和。 理想气体方程判断pvt变化时 是没有化学反应的体积,有化学反应,分子数变了,就不能用理想气体方程判断了。
根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么?
理想气体状态方程PV=nRT
理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的
在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少?
为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压?
PV=nRT理想气体状态方程中,当R=8.314时,各物理量的单位都是什么?
理想气体方程中的R值PV=nRT
理想气体方程(pv=nrt)质量增加的话?
高一化学气体摩尔体积解释一下理想气体状态方程pV=nRT=(m/M)RT(R为常数)n,T都指什么啊?这个公式怎么用啊?
解释pV=nRT
pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt.R、T、t分别代表什么?
等效平衡中T,P不变的含义是什么?是指后一反应的T,P和前一反应的T,如果是的话,那由PV=nRT可知P=cRT,即P与