某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______.
某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______.
某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其ph=4那么这是强还是弱电解质?怎么判断
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为( )
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
某钾盐KX(X表示某种阴离子)的0.1mol/L 溶液pH=9 ,则0.1mol/L 的某酸HX(aq) pH值为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值