大师作文网0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 23:39:22
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 或者 H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-
发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl
因此溶液中水最多,然后是Cl0.1mol/l,其次为Na0.05mol/l,另外：NH4+有部分水解,发生反应：
NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
因此小于0.05mol/l,但是水解程度较小,所以还是大于H+浓度,因为NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液酸性,因此H+〉OH—,如果需要比较NH3H2O和H+的浓度,H+稍高,也就是H+〉NH3H2O,因为水中氢离子,不部分来自NH4的水解,另外还有来自水的电离的部分.
你做参考.
发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl
因此溶液中水最多,然后是Cl0.1mol/l,其次为Na0.05mol/l,另外：NH4+有部分水解,发生反应：
NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
因此小于0.05mol/l,但是水解程度较小,所以还是大于H+浓度,因为NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液酸性,因此H+〉OH—,如果需要比较NH3H2O和H+的浓度,H+稍高,也就是H+〉NH3H2O,因为水中氢离子,不部分来自NH4的水解,另外还有来自水的电离的部分.
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