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将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 09:06:35
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积.
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－),m与n的大小关系是m n.
20．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __.
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）
（1）碱性:物质的量相同,恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,显碱性
（2）（酸性）,
氢氧化钠溶液体积.
因为阳离子浓度=阴离子浓度,所以得出氢离子=氢氧根浓度,中性
（4）(=) m> n.因为PH=7,所以中性,氢离子=氢氧根 如果m=n应该显碱性,所以酸得多一些
20． D 如果是强碱,那么PH会变成9,因为氢氧根浓度变小,PH值变小,但是因为是弱电解质,稀释过程中,电离程度会变大,所以是大于9,但是小于11
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