已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0.1mol/L,将50mL上述混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 20:22:07
已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0.1mol/L,将50mL上述混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,溶液(100mL)中OH-的浓度为0.1mol/L.试求:
(1)原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量.
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
(1)原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量.
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
反应后碱有剩余,酸完全反应,硫酸根完全沉淀,n(BaSO4)=
0.466g
233g/mol=0.002mol,则:
SO42-~BaSO4
1 1
n(SO42-) 0.002mol
故n(SO42-)=
0.002mol×1
1=0.002mol,
原混合反应中氢离子的物质的量为:n(H+)=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
由电荷守恒可得:n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),
则:n(Cl-)=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol,
答:原混合液中SO42-的物质的量为0.002mol、Cl-的物质的量为0.001mol;
(2)原混合反应中n(H+)=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:
Ba(OH)2~2H+
1 2
y 0.005mol
则:y=
0.005mol×1
2=0.0025mol,
反应后溶液中:n(OH-)=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,
故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×
1
2=0.005mol,
故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.0025mol=0.0075mol,
所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为:c=
0.0075mol
0.05L=0.15mol/L,
答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L.
0.466g
233g/mol=0.002mol,则:
SO42-~BaSO4
1 1
n(SO42-) 0.002mol
故n(SO42-)=
0.002mol×1
1=0.002mol,
原混合反应中氢离子的物质的量为:n(H+)=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
由电荷守恒可得:n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-),
则:n(Cl-)=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol,
答:原混合液中SO42-的物质的量为0.002mol、Cl-的物质的量为0.001mol;
(2)原混合反应中n(H+)=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y,则:
Ba(OH)2~2H+
1 2
y 0.005mol
则:y=
0.005mol×1
2=0.0025mol,
反应后溶液中:n(OH-)=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL,
故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×
1
2=0.005mol,
故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量:0.005mol+0.0025mol=0.0075mol,
所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为:c=
0.0075mol
0.05L=0.15mol/L,
答:混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L.
已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0.1mol/L,将50mL上述混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充
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