大师作文网现有100gH2O2溶液,测得其中氢元素的质量分数为8%,加入8gCUSO4做催化剂制取O2,反应后所得的溶液无晶体析出
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 10:36:44
现有100gH2O2溶液,测得其中氢元素的质量分数为8%,加入8gCUSO4做催化剂制取O2,反应后所得的溶液无晶体析出,求所得溶液中溶质质量分数?
m(H2O2) = 100*8% = 8g
2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
8g X
68/8g = 36/X
X=4.24g
所以反应后溶液中的水的质量 = 100-8 + 4.24 = 96.24g
所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+96.24) = 7.7%
再问： m(H2O2) = 100*8% = 8g 这一步解释下好吗？
再答： 不好意思看错了，题目说的是氢元素的质量分数为8% m(H2O) * 2/18 + m(H2O2) * 2/34 = 100*8% m(H2O) + m(H2O2) = 100g 解得m(H2O) = 40.5g, m(H2O2) = 59.5g 2H2O2==2H2O+O2↑ 68 36 59.5g X 68/59.5g = 36/X X=31.5g 所以反应后溶液中的水的质量 = 40.5 + 31.5 = 72g 所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+72) = 10%
再问： 答案是40%....
再答： 答案错了，鉴定完毕
再问： 你得解释一下啊，我不是只要答案啊，
再答： 答案是10%，不是40%，你那答案有问题。 另外，提醒你一下，追问四次后将扣财富值。
2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
8g X
68/8g = 36/X
X=4.24g
所以反应后溶液中的水的质量 = 100-8 + 4.24 = 96.24g
所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+96.24) = 7.7%
再问： m(H2O2) = 100*8% = 8g 这一步解释下好吗？
再答： 不好意思看错了，题目说的是氢元素的质量分数为8% m(H2O) * 2/18 + m(H2O2) * 2/34 = 100*8% m(H2O) + m(H2O2) = 100g 解得m(H2O) = 40.5g, m(H2O2) = 59.5g 2H2O2==2H2O+O2↑ 68 36 59.5g X 68/59.5g = 36/X X=31.5g 所以反应后溶液中的水的质量 = 40.5 + 31.5 = 72g 所以所得溶液中溶质质量分数 = 8/(8+72) = 10%
再问： 答案是40%....
再答： 答案错了，鉴定完毕
再问： 你得解释一下啊，我不是只要答案啊，
再答： 答案是10%，不是40%，你那答案有问题。 另外，提醒你一下，追问四次后将扣财富值。
现有100gH2O2溶液,测得其中氢元素的质量分数为8%,加入8gCUSO4做催化剂制取O2,反应后所得的溶液无晶体析出
现有100过氧化氢溶液,测的其中含氢元素的质量分数为百分之八,加入八克硫酸铜作催化剂制取氧气,充分反应后所得溶液（无晶体
现有100克过氧化氢溶液,测得其中含氢元素的质量分数为8%,加入8克硫酸铜作催化剂制氧气,
现有100g双氧水溶液.其氢元素的质量分数为8％,加入5g硫酸铜催化分解过氧化氢后.求所得溶液的质量分数
现有10%的硝酸钾溶液100g,蒸发10g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数
现有80℃的某物质溶液500克,其质量分数为30%,冷却到20℃时有100克晶体析出,则析出晶体后的溶液是否饱和?其饱和
在100g硫酸铜溶液中加入10g胆矾晶体,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为10%,
现有80℃的某物质的饱和溶液500克,其质量分数为30%,冷却到20℃时有100G晶体析出,则析出晶体后的溶液是否饱和?
现有氧化镁和氢氧化镁的混合物,测得氢元素的质量分数为2%,取10g混合物加入一定量的稀硫酸溶液中
硝酸钾溶液200g,蒸发掉20g水后析出晶体8g又蒸发掉20g水后析出晶体12g第一次析出晶体后溶液的溶质质量分数
100克溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液,加入10克硝酸钾溶液后,所得溶液的溶质质量分数为多少
现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液,若向溶液中加入20g氯化钠 则所得溶液中溶质的质量分数为多少