大师作文网25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 16:58:43
25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,
平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb
平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb
NH3-H2O==NH4+ + OH- 已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升,那么此时NH4+的浓度为0.01/2 mol/L,而OH-浓度为10-7 mol/L,所以我们此时已经可以求得铵根和氢氧根的浓度积了,而求电离常数,还缺一个氨水浓度,那么根据物料守恒,此时氨水浓度为 （a-0.01）/2 mol/L,那么Kb=0.01/2 x10-7 除以 （a-0.01）/2,所以答案就是10-9/a-0.01
25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,
25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡
25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01
在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
25OC将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水
25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用
关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就
25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu
25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),