(2014•浙江二模)常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/07 08:29:40
(2014•浙江二模)常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.H2A是一种二元弱酸
B.常温下,H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=0.01
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
A.H2A是一种二元弱酸
B.常温下,H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=0.01
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
A、从图可以看出,随着pH的增大,H2A先转变为HA-,再转变为A2-,即H2A的电离分两步进行,故H2A是一种二元弱酸,故A正确;
B、当pH=2时,C(H2A)=C(HA-),H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=
C(H+)•C(HA−)
C(H2A)=0.01,故B正确;
C、HA-即能水解又能电离,A2-能水解,而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度,故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后,HA-和A2-的浓度不再相等,故溶液的pH 不等于5.5,故C错误;
D、溶液越稀,电离程度越大,10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比,后者的电离程度更大,故与氢氧化钠反应时,后者H2A电离时吸收的热量少,故中和反应时放出的热量多于前者,故D正确.
故选C.
B、当pH=2时,C(H2A)=C(HA-),H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=
C(H+)•C(HA−)
C(H2A)=0.01,故B正确;
C、HA-即能水解又能电离,A2-能水解,而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度,故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后,HA-和A2-的浓度不再相等,故溶液的pH 不等于5.5,故C错误;
D、溶液越稀,电离程度越大,10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比,后者的电离程度更大,故与氢氧化钠反应时,后者H2A电离时吸收的热量少,故中和反应时放出的热量多于前者,故D正确.
故选C.
(2014•浙江二模)常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微
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