题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体）,假设反应完全（即都变为hcl了,hcl也视作理

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/10/06 00:33:59

题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体）,假设反应完全（即都变为hcl了,hcl也视作理想气体）,问此过程热力学能变（三角形u）是大于,小于,还是等于0.题目的答案是因为绝热恒容,w,q都是0,所以热力学能变为0.但是此反应是放热的,反应过后容器内气体温度应该升高.那么这题的答案不是违反焦耳实验的结论了么（因为三角形T大于0,所以能变应该大于０啊）?求给个合理的解释,

答案是有道理的!你所说的违反了焦耳实验的结论是因为你把那个反应系统理解错误了!由于此反应在恒容绝热容器里,故说明热量在此容器内不损失,因此即使放热,也在那个系统故（三角号）Q=0,恒容则说明系统（恒容绝热容器）对外界不做功,则（三角号）W=0,所有（三角形u）= 0了!若不明白可继续问我
再问：我的意思是因为反应放热，气体的温度会有变化呀。由焦耳试验的结果，三角形U因为温度变化的关系应该不为0啊...气体温度上升与Q=0这一点本身不矛盾吧，因为温度上升是由于系统内部变化的关系，并不是因为系统与外界发生热交换或者外界对系统做功啊。
再答：温度的变化本身就是能量转化的，但对于恒容绝热容系统，系统内部的变化不影响整个系统的内能变化，还有不是Q等于零，是Q的变化值等于0！希望我能帮助到
再问：嗯，还是非常感谢你的帮助，可是你的回答仍然没有解决我的疑惑。我的疑惑是因为温度变化，根据焦耳实验的结果，他的热力学能变必然不为０；但是根据热力学能变定义算出的结果为0。我想知道为什么两个结果相互冲突？是焦耳实验错了么？
再答：焦耳实验是测定热功当量的实验，那是外界有有对系统做功，使系统温度升高！因此系统内能肯定会有增加（也就是那三角号U>0），而对于此题，即使发生了化学变化，那也是属于那恒容绝热系统内部发生变化，它没有外界对此系统做功，温度升高只是恒容绝热系统内部的内能转化成热的一种宏观表现，由于绝热，故没与外界发生热交换，因此三脚号Q=0！还有一点值得注意，焦耳实验里面的W与题中W表达的不是同一个东西，焦耳实验中是通过测量W来表征三角号Q的，而对于本题由于是恒容，因此系统不对外做功，外界也不对系统做功，故三角号W=0！所以说焦耳定律与这个不矛盾，这两个问题根本不冲突！

题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体）,假设反应完全（即都变为hcl了,hcl也视作理（1）Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr? 化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分 MnO2与hcl反应制取Cl2都用到什么仪器有些不明白（酸碱盐）1.CaO 能与 HCl 反应而高温煅烧石灰石检验石灰石是否完全反应也用 HCl都生成氯化钙好像有些若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应（假设反应是放热的）,那么容器内的温度怎么变化? 绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢? 卤素.急.CL2通入水中有反应：CL2+H2O=HCL+HCLO试比较CL2与HCLO氧化性的强弱?都来发表自己的高见！ 14.2克的CL2与足量的H2完全反应,将生成的HCL溶于一定量水中,可制得36.5%的HCL多少克?取此HCL40克与在一封闭容器中盛有1 mol氦气(视作理想气体),这时分子无规则运动的平均自由程仅决定于 H2+CL2制得HCL的问题 h2+cl2=hcl的现象