一道基本的分析化学的题!在ph=10的氨性溶液中,已计算出α[Zn(NH3)]=10^4.7,α[Zn(OH)]=10^
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 02:32:28
一道基本的分析化学的题!在ph=10的氨性溶液中,已计算出α[Zn(NH3)]=10^4.7,α[Zn(OH)]=10^2.4
α[Y(H)]=10^0.5,则在此条件下lgK‘(ZnY)为多少?(lgK(ZnY)=16.5)
A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3
α[Y(H)]=10^0.5,则在此条件下lgK‘(ZnY)为多少?(lgK(ZnY)=16.5)
A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3
根据条件稳定常数计算公式:
lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαM
αY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,
αY=αY(H)
αM=αM(L)+αM(OH)-1,本题中都存在,故αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1
αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1=10^4.7+10^2.4=10^4.7
lgK‘ZnY=lgKZnY-lgαY(H)-lgαZn=16.5-0.5-4.7=11.3
答案为D
lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαM
αY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,
αY=αY(H)
αM=αM(L)+αM(OH)-1,本题中都存在,故αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1
αM=αZn(NH3)+αZn(OH)-1=10^4.7+10^2.4=10^4.7
lgK‘ZnY=lgKZnY-lgαY(H)-lgαZn=16.5-0.5-4.7=11.3
答案为D
一道基本的分析化学的题!在ph=10的氨性溶液中,已计算出α[Zn(NH3)]=10^4.7,α[Zn(OH)]=10^
已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.(
Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需
将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数是
zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式
H2O+Zn+HgO==Zn(OH)2+Hg,该反应中,Zn是我化合价由___变为____?该反应的反应物中,单质___
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn(OH)2的物质的量浓度为 如题,
NO3- +Zn+OH- +H2O=NH3+Zn(OH)4 2- 怎么配平?
一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中.
由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH
纽扣电池常用于手表等精密电子产品.下面是某常见纽扣电池中发生的反应:H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg