(2014•静安区二模)我国是镁资源最为丰富的国家之一.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 05:32:02
(2014•静安区二模)我国是镁资源最为丰富的国家之一.
(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中,放出氢气______mol,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少______L.
(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO.取碱式碳酸镁4.66g,灼烧至恒重,得到2g固体和1.76g CO2,某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程:
24+17x+60y+18z=4.66÷(
(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中,放出氢气______mol,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少______L.
(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO.取碱式碳酸镁4.66g,灼烧至恒重,得到2g固体和1.76g CO2,某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程:
24+17x+60y+18z=4.66÷(
2 |
40 |
(1)n(HCl)=12L×6mol/L=72mol,Mg~2HCl、Al~3HCl,1mol镁铝合金(Mg17Al12)消耗HCl为17mol×2+12mol×3=70,生成的氢气为
70mol
2=35mol;酸碱恰好中和时Mg2+、Al3+完全沉淀,则需加入10mol/L的氨水至少
72mol
10mol/L=7.2L,
故答案为:35;7.2;
(2)(a)②式与化合物中正负化合价代数和为0有关,即2-x-2y=0表达的是电荷平衡(或化合物化合价代数和为零),
故答案为:电荷平衡(或化合物化合价代数和为零);
(b)24+17x+60y+18z=4.66÷(
2
40)…①
2-x-2y=0…②
(
2
40)×(0.5x+z)×18=4.66-2-1.76…③
x表示OH-个数,y表示碳酸根离子个数,z表示水分子个数,以上关系式是正确的,联立方程可得Mg、x、y、z的个数比为5:2:4:4,
所以碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O 或Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8•0.8H2O,
故答案为:Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O 或Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8•0.8H2O;
(3)0.897g白色沉淀为硫酸钡;另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀为硫酸钡,滤渣中含MgSO3 16.82g,
①由S原子守恒可知,n(SO2)=
1.992g×10
233g/mol+
16.82g
104g/mol=0.247mol,
由生成0.897g沉淀时电子守恒可知n(O2)=
0.897g×10
233g/mol
2=0.0192 mol,
故答案为:0.247;0.0192;
②MgSO3不溶于水,硫酸根离子转化为沉淀,则550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2,
n(MgSO4)=
0.897g×10
233g/mol=0.0384mol,
m(MgSO3)=550g×
0.652g
100g+0.652g=3.563g,
n(MgSO3)=
3.563g
104g/mol=0.0343mol,
则由Mg(HSO3)2 产生的n(BaSO4)=
1.992g×10
233g/mol-0.0384mol-0.0352mol=0.0127mol,
所以n[Mg(HSO3)2]=
0.0127mol
2=0.00635mol,
答:550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2,物质的量为0.00635mol.
70mol
2=35mol;酸碱恰好中和时Mg2+、Al3+完全沉淀,则需加入10mol/L的氨水至少
72mol
10mol/L=7.2L,
故答案为:35;7.2;
(2)(a)②式与化合物中正负化合价代数和为0有关,即2-x-2y=0表达的是电荷平衡(或化合物化合价代数和为零),
故答案为:电荷平衡(或化合物化合价代数和为零);
(b)24+17x+60y+18z=4.66÷(
2
40)…①
2-x-2y=0…②
(
2
40)×(0.5x+z)×18=4.66-2-1.76…③
x表示OH-个数,y表示碳酸根离子个数,z表示水分子个数,以上关系式是正确的,联立方程可得Mg、x、y、z的个数比为5:2:4:4,
所以碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O 或Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8•0.8H2O,
故答案为:Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O 或Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8•0.8H2O;
(3)0.897g白色沉淀为硫酸钡;另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀为硫酸钡,滤渣中含MgSO3 16.82g,
①由S原子守恒可知,n(SO2)=
1.992g×10
233g/mol+
16.82g
104g/mol=0.247mol,
由生成0.897g沉淀时电子守恒可知n(O2)=
0.897g×10
233g/mol
2=0.0192 mol,
故答案为:0.247;0.0192;
②MgSO3不溶于水,硫酸根离子转化为沉淀,则550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2,
n(MgSO4)=
0.897g×10
233g/mol=0.0384mol,
m(MgSO3)=550g×
0.652g
100g+0.652g=3.563g,
n(MgSO3)=
3.563g
104g/mol=0.0343mol,
则由Mg(HSO3)2 产生的n(BaSO4)=
1.992g×10
233g/mol-0.0384mol-0.0352mol=0.0127mol,
所以n[Mg(HSO3)2]=
0.0127mol
2=0.00635mol,
答:550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2,物质的量为0.00635mol.
(2014•静安区二模)我国是镁资源最为丰富的国家之一.
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