在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:02:21

在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
在铜与稀硝酸反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜为（）
A．3/8mol B．3/2mol C．1/4mol D．1mol
B D
为什么会有D?

你认为答案是B是因为一般来说铜与稀硝酸反应中,HNO3被还原为NO,根据题中的物质的量计算得失电子是守恒的.但是实际上在还原HNO3的过程中产物的多样化的,但是有一点可以确定,那就是氮元素的化合价要降低,氮元素比+5价低的化合价中可以呈现的价态有+4、+3、+2、+1,因此这些价态在反应的过程中都是可能出现的.因此答案还有D
不过如果只要求写铜与稀硝酸反应的方程式,我们就写生成NO的反应.

在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为实验室用铜与稀硝酸反应制取NO气体,若反应中转移电子数目的物质的量为0.6mol,计算被还原的HNO3的物质的量在铜与稀硝酸的反应中,若有1mo硝酸l被还原,则被氧化的铜的物质的量为,怎么算的3/2,请详细点,谢谢足量的铜放入400ML 浓度为2mol/l 的硝酸中,充分反应后,被还原HNO3的物质的量为在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的 Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为 19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO3的物质的量为多少？反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（　　）铜与很稀的硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铵和水.当生成0.225mol硝酸铵时,被还原的硝酸的物质的量为( )mol. 锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是