已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 20:33:22

已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高温度 b充入氦气 c使用催化剂 d再充入1molSO2(g)和1mol

A 升高温度一定能加快反应速率,这与反应是吸热还是放热无关.
B 充入惰性气体（氦气）后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.
C 使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.
D 因为是恒压下充入反应物,所以反应物物质的量和容器体积的增长倍数相同,即反应物的浓度不变,反应速率不变.
选 AC
影响反应速率的因素有温度,浓度和催化剂.
升高温度一定能加快反应速率.
增加反应物浓度一定能加快反应速率.
使用正催化剂一定能加快反应速率.
对于压强,这要看是否改变了反应物的浓度.如果压强的影响导致反应物浓度改变,则反应速率也改变.否则反应速率不变.

已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g), 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应, 化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol 化学平衡题...一定条件下,某密闭容器发生了如下反应:2so2(g)+o2(g)=2so3（g）；△H＜0,反应达到平衡