3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克?
3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克?
N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率
怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3
在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应:N2+3H2=2NH3,2min后,测得容
若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数
在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率
合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的
N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
氨分解反应(2NH3═N2+3H2)在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4mo