1 向以红色的的酚酞溶液中通入适量的SO2,结果红色消失,其原因是

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 08:14:51

1 向以红色的的酚酞溶液中通入适量的SO2,结果红色消失,其原因是
A SO2具有漂白性（为什么不是这个） B SO2 具有还原性 C SO2具有氧化性 D SO2的水溶液呈酸性
2 关于单质硫
A 氧化性比氯气强 B不溶于水,易溶于CS2
A怎么证明它是错的,氧化性的强弱一直搞不清啊,有什么好的方法吗
3 能加快锌和稀硫酸反应速率的是
A 增大压强（为什么错） B滴入几滴硫酸铜
4 m克铁粉和n克硫粉混合后,隔绝空气加热,并充分反应冷却,在残渣中加入足量的稀盐酸,产生的气体的量一定是
A m/56 B n/32 C（m+n）/88 D（m-n）/24
请一定要告诉我为什么这么做
我高考准备加化学了,所以一定要弄清楚

1、酸碱反应是最快的化学反应,因此若一种溶液中有酸又有碱,必然发生中和反应.
酚酞变红的溶液一定是碱性溶液,而SO2溶于水后得到亚硫酸,因此是酸碱反应是溶液变成无色.所以选D
2、氧化性是指能吧与它反应的物质化合价提高的性质.
非金属性越强,其单质的氧化性越强.因此Cl2的氧化性强于S.
S单质是没有极性的小分子,因此在极性强的水中难溶,在无极性的CS2中易溶.
所以答案是B
3、浓度会加快反应速率,但液体和固体都难以被压缩,因此难以加速正反应；而产物有气体,加压会使逆反应加速.
硫酸铜滴入后会发生置换反应产生金属铜,然后与锌形成原电池,故加速反应.
因此,答案是B
4、Fe + S = FeS
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeS + HCl = FeCl2 + H2S
从方程式主意到,气体的放出只与Fe的物质的量有关,因此答案是A

1 向以红色的的酚酞溶液中通入适量的SO2,结果红色消失,其原因是将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2（　　）把氯水滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色突然消失的原因高一实验探究题在氢氧化钡溶液中滴入两至三滴酚酞,出现红色.放置一段时间后红色消失.对此现象的原因进行实验探究. （1）提向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化硫气体,溶液红色褪去,酚酞退色的原因是什么浓氨水酚酞溶液由无色变成红色的原因是 SO2通入滴有酚酞的NAOH溶液中使红色褪去是什么原理向NaOH溶液中滴酚酞,溶液变成红色,过一会,红色消失饱和氯水滴入含酚酞的氢氧化钠红色消失酚酞指示剂的问题“向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色,则该溶液一定是碱溶液.”这句话对么要说出理由怎样使酚酞变红下列物质溶于水中,其水溶液滴入酚酞试液呈红色的是（）A.SO2 B.CaO C.NaSo4 D.HCl 向含酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液有红色褪至无色,主要原因是双氧水具有_____性