某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 02:31:10

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )
A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＜4.7
D.该温度下,0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7
xuan B D 求祥解,

0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）
A、0.0l mol／L醋酸溶液虽然可由0.1 mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓度的减小而增大,所以H+浓度降低并非10倍,而是少于10倍,因此pH应该比3大,比4小）
B、正确.滴定终点是醋酸和NaOH完全反应,根据反应方程计算,很容易得出结果
C、错误.醋酸钠属于强碱弱酸盐,pH＞7.0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体,所以pH应该大于4.7.
D、如果原题没错的话,该选项是错误的.因为答案选了D,我认为0.2 mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液.因为盐酸是强酸,氢离子全部电离,与醋酸根结合生成醋酸,实际上就相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合,那么pH就等于4.7

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合其混合液PH 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度是多少? 将0.10mol/L的醋酸溶液和0.20mol/L的醋酸钠溶液等体积混合配成50ml缓冲溶液,已知醋酸的pKa=4.75 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,