请问原子半径,酸碱性,金属性,非金属性一类的在周期表中呈现什么样的规律?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 09:29:34

随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一周期元素原子的半径从左向右递减,同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

请问原子半径,酸碱性,金属性,非金属性一类的在周期表中呈现什么样的规律? 元素周期表规律的问题原子半径元素的金属性和非金属性单质及简单离子的氧化性与还原性最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性元素周期表中金属性与非金属性的顺序,规律元素周期表的金属性强弱.原子半径.水溶液的酸碱性什么的排列? 化学元素周期律总结>>>原子半径大小,金属性和非金属性的强弱判定在元素周期表中谁强谁弱,谁大谁小在元素周期表中,随着金属性和非金属性变化的,都有什么,比如,氧化性还原性,酸碱性,气态氢化物稳定性,和最高价氧化物的水化化学元素周期表的规律总结?比如金属性非金属性等在元素周期表中,从左到右原子半径如何变化,上到下呢?得失电子能力呢?金属性和非金属性呢? 元素周期表中那一列（行）的性质与金属性（非金属性）变化规律相反? 怎么周期表中的氧化性还原性金属性非金属性碱性酸性半径的大小原子半径与金属性和非金属性的关系关于原子半径和金属性（非金属性)的问题