利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量,为什么
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 15:26:31
利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量,为什么
是用金属置换的原理来制氢气吧?
用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰.但是形成原电池之后电子通过导线传递,电阻就低得很了.这样电子传递得快,反应速率就快了.
影响氢气产量,估计你说的是用锌跟酸反应的时候,加点硫酸铜这样的情况吧?铜离子氧化性强于H+,先跟锌发生置换,附着在锌表面,这样就构成了原电池,电子通过金属本身(你将其视为导线)传递.这样速度就快了(原因就是上面说的)
但是锌就浪费了一部分(用来置换铜了啊),这样原本用来置换氢气的,被铜“征用”了,肯定氢气的量就教之前少.
如果是用导线将铜,锌连接,这样速率快,氢气产量不发生变化.滴硫酸铜,就降低氢气产量.
所以题目说的是可能影响氢气产量(也就是既可能不变,也可能变).
题没说清楚,估计是要问的这个吧?
用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰.但是形成原电池之后电子通过导线传递,电阻就低得很了.这样电子传递得快,反应速率就快了.
影响氢气产量,估计你说的是用锌跟酸反应的时候,加点硫酸铜这样的情况吧?铜离子氧化性强于H+,先跟锌发生置换,附着在锌表面,这样就构成了原电池,电子通过金属本身(你将其视为导线)传递.这样速度就快了(原因就是上面说的)
但是锌就浪费了一部分(用来置换铜了啊),这样原本用来置换氢气的,被铜“征用”了,肯定氢气的量就教之前少.
如果是用导线将铜,锌连接,这样速率快,氢气产量不发生变化.滴硫酸铜,就降低氢气产量.
所以题目说的是可能影响氢气产量(也就是既可能不变,也可能变).
题没说清楚,估计是要问的这个吧?
利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量,为什么
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...
原电池100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么
为什么硫酸铜能加快氢气的生成速率
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为什么?
足量镁与一定量的盐酸反应为减慢反应速率但又不影响生成氢气的量可加入?AMgO BH2O CK2CO3 DCH3COONa
铜锌原电池能加快生成氢气速率?
高二化学~谢谢解答足量镁与一定量的盐酸反应为减慢反应速率但又不影响生成氢气的量可加入?CH3COONa为什么可以啊?求解
某同学在用稀硫酸与锌制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
过量锌粉和盐酸反应,加快速率但不影响生成氢气总量的是 醋酸锌溶液?氯化铜固体?二氧化锰?
zn与稀硫酸制取氢气.加几滴硫酸铜溶液为什么会加快反应速率,必修二原电池的题
一定量的锌与足量盐酸反应制氢气,若加入硫酸铜固体,生成氢气的量会比原来减少吗?速率会加快吗?