1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,S
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 10:37:13
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,SO42-中的 五种
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的
五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成.经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类..没有变化.则下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B.原溶液中可能含有Ba2+
、Al3+
C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色
D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得
到固体的质量为12g
答案选d 请大神帮我分析分析~谢谢!
急,好的话马上采纳!!!
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的
五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成.经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类..没有变化.则下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B.原溶液中可能含有Ba2+
、Al3+
C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色
D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得
到固体的质量为12g
答案选d 请大神帮我分析分析~谢谢!
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请提高悬赏,我正在给你做.
再问: 20可以吗?
再答: 那行吧~
因为这个题我想了很久==
你调好悬赏,然后我给你答案
再问: 25!!
再答: 分析:
因为加入足量盐酸后,溶液内的阴离子种类不变,所以原溶液中一定有Cl-,且一定没有HCO3-,CO32-(碳酸根和碳酸氢根在足量盐酸作用下会全部反应生成CO2,导致溶液内没有碳酸根和碳酸氢根,不满足加盐酸前后阴离子《种类》不变)。
那么思考气体是如何产生的?
分析加酸后溶液中的哪些离子之间反应会有气体产生?
——注意到溶液中可能有硝酸根,而硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可以与具有还原性的物质发生氧化还原反应生成气体!——
不妨假设溶液中存在硝酸根和亚铁离子来看是否合理。
鉴于硝酸根浓度很低,加酸后可以认为是稀硝酸,可以发生如下反应3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 。有NO气体生成,满足题设条件。
以上分析可知溶液中一定存在Fe2+,Cl-,NO3-。一定不存在HCO3-,CO32-。
接下来考虑题设条件“一共有五种离子,浓度均为0.1”,问题来了,溶液是电中性的,而我们推断出来的Fe2+,Cl-,NO3-正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量是一样的。
在浓度一样的情况下,满足带电荷量一样且能共存的离子只有Mg2+和SO42-。
所以经过以上分析我们知道了溶液中存在的五种离子为Fe2+,Cl-,NO3-,Mg2+和SO42-。
所以A、B错误。
对于C,加稀硫酸后依然会发生反应Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 生成Fe3+,与KSCN溶液作用,溶液将显血红色。C错误。
刚发现把D漏了, 没贴上去。现补充:
对于D选项,经过一系列处理后,最终得到的物质是MgO和Fe2O3.
其物质的量分别为0.1mol和0.05mol,则总质量为0.1*40+0.05*160=4+8=12g。
再问: 20可以吗?
再答: 那行吧~
因为这个题我想了很久==
你调好悬赏,然后我给你答案
再问: 25!!
再答: 分析:
因为加入足量盐酸后,溶液内的阴离子种类不变,所以原溶液中一定有Cl-,且一定没有HCO3-,CO32-(碳酸根和碳酸氢根在足量盐酸作用下会全部反应生成CO2,导致溶液内没有碳酸根和碳酸氢根,不满足加盐酸前后阴离子《种类》不变)。
那么思考气体是如何产生的?
分析加酸后溶液中的哪些离子之间反应会有气体产生?
——注意到溶液中可能有硝酸根,而硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可以与具有还原性的物质发生氧化还原反应生成气体!——
不妨假设溶液中存在硝酸根和亚铁离子来看是否合理。
鉴于硝酸根浓度很低,加酸后可以认为是稀硝酸,可以发生如下反应3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 。有NO气体生成,满足题设条件。
以上分析可知溶液中一定存在Fe2+,Cl-,NO3-。一定不存在HCO3-,CO32-。
接下来考虑题设条件“一共有五种离子,浓度均为0.1”,问题来了,溶液是电中性的,而我们推断出来的Fe2+,Cl-,NO3-正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量是一样的。
在浓度一样的情况下,满足带电荷量一样且能共存的离子只有Mg2+和SO42-。
所以经过以上分析我们知道了溶液中存在的五种离子为Fe2+,Cl-,NO3-,Mg2+和SO42-。
所以A、B错误。
对于C,加稀硫酸后依然会发生反应Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 生成Fe3+,与KSCN溶液作用,溶液将显血红色。C错误。
刚发现把D漏了, 没贴上去。现补充:
对于D选项,经过一系列处理后,最终得到的物质是MgO和Fe2O3.
其物质的量分别为0.1mol和0.05mol,则总质量为0.1*40+0.05*160=4+8=12g。
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,S
某溶液X中存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Co32-、So32-、Cl-、No3-中的几种离子,取该溶
某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32
有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中
有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I
某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取该溶液
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑
有下列离子:K+,Mg2+,Ba2+Cu2+,Na+,CO32-,SO42-.OH-,NO3-,Cl-,等按其在溶液中大
某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Al3+,Fe2+,Ba2+,I-,Cl-、SO4 2
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.