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来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 18:28:45

11月14日45分钟化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,
推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量（）
A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定
我的问题是：因NH3溶于水形成NH3.H2O,而NH3.H2O=（可逆） NH⁺+OH^-要吸热,因而放出的热量小于57.3KJ,所以选C,但它已经说了含1mol氨的稀溶液的嘛,那吸热都吸完了啊,它们在反应里就是OH-离子,为什么不选B,理解不了.

NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-

含1molNH3 的稀溶液,并不是含1mol NH4+,即便是含1molNH4+,NH3.H2O 也不可能完全电离,弱酸弱碱永远存在电离平衡,并且电离出的H+和OH-永远是少量的,大量未电离,那么在发生中和反应的时候就会不断电离出来,要吸热,所以放出的热量要偏小
NH3的溶液就是氨水,所以这里1molNH3 的真正含义是电离出来的NH4+和未电离的NH3.H2O一共为1mol,也可以理解为1mol氨水

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11月14日45分钟化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/ 11月14日化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O 已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq) 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5