25℃,1.01*100000Pa,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/11 23:48:23

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.
n = m/M = 2mol
原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是
1.204×10^24个

25℃,1.01*100000Pa,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为? 常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为na, 32g 氧气和臭氧所含的原子数为NA,为什么不对常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA? 为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 判断：1、常温常压下14g氮气所含电子数为7Na 2、标况下16g氧气和臭氧的混合气体中所含原子Na “常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2乘以阿伏伽德罗常数”请问这句话对嘛?若错,说明理由为什么常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数为2NA? 标准状况下,32克氧气和臭氧的混合气体所含分子数为多少?~~多谢啦! 常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数 D选项正确为什么32g氧气和臭氧所含原子数相同时他们混合后原子数会不变