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1．加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 05:12:55
1．加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化物的化学式?
2.取1克含sio2和fes2的矿石试样.在氧气钟充分灼烧.残余的哭啼质量是0.84克.假设反应过程中硫损失2％.取1000吨这种矿石能制取多少吨98％的硫酸?
3.将70克na2o和na2o2混合物与98克谁充分反应.所得naoh溶液的质量百分比浓度是50%分别写出其化学方程式.计算混合物中na2o和na2o2的质量各是多少?
4.200摄氏度时.11.6克co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后.固体增重了3.6克.求原来混合气体的平均分子量?
1．加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化
1.碳守恒.nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol
而CO获得氧原子是从铁的氧化物,因此铁的氧化物中铁的物质的量为：（20-0.375*16）/56=0.25mol
所以nFe:nO=2:3
Fe2O3
2.若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量,
依题意,设1克矿样中含FeS2 X克,则：
4FeS2＋11O2=2Fe 2O3＋8SO2 △m
4×120 2×160 160
X 1－0.84克
X==0.48克
则硫铁矿中FeS2的百分含量为48%.
设可产生Y吨98%的H2SO4则：
FeS2 2H2SO4
120 196
1000×48%×（1－2%）吨 Y×98%
∴Y==784吨
(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：
w(NaOH)＝ ×100%
(2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.
发生的反应为：
Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x,y.
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
2×78 2×18 4×40 32
x x x x
Na2O+H2O＝2NaOH
62 18 2×40
y y y
解得：x＝39g； y＝31g.
答案:①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②原混合物中含Na2O2 39 g,Na2O 31g.
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 增重
88x 56x
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 增重
36y 4y
88x+36y=11.6
56x+4y=3.6
x=0.05mol
y=0.2mol
(44*0.05+18*0.2)/(0.05+0.2)=23.2
(打的好累,)
1．加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化 用足量CO还原400毫克某种铁的氧化物,将生成的CO2通入足量的澄清水中,可得到0.75克沉淀,试求这种铁的氧化物的化学 0.4gFe 的氧化物,用足量CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入澄清石灰水,得到0.75克固体沉淀物 某铁矿石中含铁的几种氧化物.用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水,得到沉淀25g,则这种铁 有0.4g 铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g 沉淀．这种 某种铁的氧化物20g，在加热条件下，通入足量的一氧化碳完全反应后，将生成的气体用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，则该氧 用足量CO还原400毫克铁的氧化物,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,可得0.75克沉淀, 用足量的co还原400毫克某种铁的氧化物,将生成的co2通入足量澄清石灰水中,可得0.75克沉淀 某铁矿石中含铁的几种氧化物.用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水,得到沉淀... 在4.35克某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO后,再用澄清石灰水吸收反应后的气体,得沉淀7.5g,则铁的氧化物的化学 将10克的co和co2的混合气体,通入足量澄清石灰水,充分反应后,得到20g的白色沉淀, 用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是