将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,先后反应分别是?我怎么知道哪个先哪

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,先后反应分别是?我怎么知道哪个先哪
个后?怎么判断?

反应是先生成沉淀,然后无现象,最后沉淀消失.
CO2反应实际上反应过程是和OH根反应生成CO3根离子,这个是反应实质,属于离子反应.由于溶液中有Ca离子,而CaCO3溶解度很小,因此,Ca离子会和CO3根离子形成白色沉淀,因此从一开始就有白色沉淀,一直到Ca离子沉淀完全,这时候溶液中仍然有OH根离子,所以,CO2溶解于溶液中仍然会发生反应,生成CO3根离子,一直到OH根离子反应完全.
这时候溶液中都是CO3根离子,再通CO2的话CO2会和CO3根离子以及水反应生成HCO3根离子,反应完全后,CaCO3也会和CO2和水反应生成Ca（HCO3）2,因此沉淀消失.
再问： 最后那地方为什么先生成HCO-，后CaCO3沉淀溶解？怎么判断
再答： 因为溶液中有CO3根离子，所以CO2会先跟溶液中的CO3根离子发生反应，然后溶液中CO3根离子越来越少，CaCO3就会慢慢的溶解（主要原因是电离平衡，可能你没学到），溶解进溶液中的CO3根离子陆续被反应，CaCO3溶解的就越多，最后沉淀消失。如有疑问可追问。
再问： CaCO3溶解是因为CO32-少了还是因为和CO2和水反应？
再答： 高一上半学期之前只需要了解CaCO3溶解是因为和CO2与水反应，到了下半学期学了化学平衡以后就会了解反应事实了，现在讲了对你掌握已有知识不好。 如果一定要知道的话我可以参杂一些你不知道的知识点先跟你讲。CaCO3并不是完全不溶于水，他只是溶解度很小，所以大部分不溶于水，很少一部分溶于水而已，其次电解质这个概念你应该知道了，CaCO3是一种强电介质，他溶于水的部分会完全电离。当CO3根离子减少了以后，CaCO3固体就会有一部分溶解，电离出CO3根离子，继续反应，继续溶解，一直到所有沉淀全部溶解，因此沉淀会消失，如果懂了望采纳，没懂请说明，我继续作答。
再问： 当溶液只剩下CO2-和CaCO3时，CaCO3溶解度小，所以结合它电离的CO2-能力强，所以溶液里的多CO32-先反应，然后再反应CaCO3电离的CO32-，以至于平衡移动CaCO3溶解消失。这样对么？
再问： 当溶液只剩下CO2-和CaCO3时，CaCO3溶解度小，所以结合它电离的CO2-能力强，所以溶液里的多CO32-先反应，然后再反应CaCO3电离的CO32-，以至于平衡移动CaCO3溶解消失。这样对么？
再答： 不对，溶液中CO3根离子是不会没有的，当溶液中CO3根离子减少了，CaCO3就开始慢慢的溶解了，也就是说，在沉淀消失之前，溶液中一直有CO3根离子会和CO2和水反应，因此，我说了，这些反应的本质实际上都是离子反应。或者这么说，溶液中存在一个电离平衡，Ca离子物质的量浓度和CO3根离子的物质的量浓度的乘积是一个定值，但是很小，所以他的溶解度很低，因为溶解在水中的Ca离子浓度和CO3根离子浓度要满足电离平衡，随着CO3根离子的减少，CaCO3会溶解来满足这一乘积的常数，这样听会不会好点？
再问： 不管通多少CO2，溶液里Ca2 和CO32-离子积始终是常数？
再答： 对，这是高一下半学期学的电离平衡常数，直到完全反应。