恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的()
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 01:23:20
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的()
A若体积减少一半,则压强为原来的两倍
B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅
C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍
D平衡右移混合气体密度增大
A若体积减少一半,则压强为原来的两倍
B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅
C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍
D平衡右移混合气体密度增大
答案选C
A、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果(勒夏特列原理)所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.
B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于NO2的浓度也随之增大,所以颜色会变深.
C、正确,解释如A所述
D、错误,平衡向右移动,原因可能是系统中又充入了NO2,这样混合气体密度会减小.
再问: 为什么有人说:平衡要移动的。质量不变,体积缩小,密度一定增大。D选项到底什么意思。
再答: D选项说的是平衡右移,促使平衡发生右移的可能有三种 1、反应物浓度增大(或生成物能动减小) 2、温度发生变化 3、压强增大 如果是压强增大,导致的平衡右移,那么D的后半句叙述的是对的,混合气体密度确实增大 但D中没有说明是因为什么,而使得平衡右移,如果是前两种可能,那么D就错了。
A、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果(勒夏特列原理)所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.
B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于NO2的浓度也随之增大,所以颜色会变深.
C、正确,解释如A所述
D、错误,平衡向右移动,原因可能是系统中又充入了NO2,这样混合气体密度会减小.
再问: 为什么有人说:平衡要移动的。质量不变,体积缩小,密度一定增大。D选项到底什么意思。
再答: D选项说的是平衡右移,促使平衡发生右移的可能有三种 1、反应物浓度增大(或生成物能动减小) 2、温度发生变化 3、压强增大 如果是压强增大,导致的平衡右移,那么D的后半句叙述的是对的,混合气体密度确实增大 但D中没有说明是因为什么,而使得平衡右移,如果是前两种可能,那么D就错了。
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的()
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积
恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正
将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述的正确的是(
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么
2NO2=N2O4慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,则正确的是
一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.1
反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( )
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少