高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 09:40:31
高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?
+7 -1 +4 0
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 5
0.2 0.5
由化合价可知 KMnO4得电子是氧化剂 HCl失电子是还原剂 但只有部分被氧化 想知道多少还原剂被氧化可以看生成多少氧化产物 Cl2
2Cl- →Cl2
2 1
x 0.5 因此x=1mol 所以有1mol还原剂HCl被氧化
再问: 化学方程式物质的系数比等于物质的量之比。KMnO4:Cl2=2:5,KMnO4为0.2mol,所以Cl2为0.5mol。这样哪里错了?求教,谢谢
再答: Cl2是氧化产物 而要求的是还原剂 还原剂跟氧化产物存在化合价、分子或离子结构差异 因此不能用氧化产物来直接代替还原剂的量
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 5
0.2 0.5
由化合价可知 KMnO4得电子是氧化剂 HCl失电子是还原剂 但只有部分被氧化 想知道多少还原剂被氧化可以看生成多少氧化产物 Cl2
2Cl- →Cl2
2 1
x 0.5 因此x=1mol 所以有1mol还原剂HCl被氧化
再问: 化学方程式物质的系数比等于物质的量之比。KMnO4:Cl2=2:5,KMnO4为0.2mol,所以Cl2为0.5mol。这样哪里错了?求教,谢谢
再答: Cl2是氧化产物 而要求的是还原剂 还原剂跟氧化产物存在化合价、分子或离子结构差异 因此不能用氧化产物来直接代替还原剂的量
高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托
高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?
若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是 mol
二氧化锰和浓盐酸反应中,氧化剂和还原剂的物质的量得比为
高锰酸钾和盐酸反应的还原剂和氧化剂是什么
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂物质的量比怎么求?
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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少
二氧化锰和浓盐酸制氯气中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?
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