将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129g

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:36:10

将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129g
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.求：
1.原混合物中铁粉的质量分数；
2.配制上述所用稀硫酸需要质量分数36%的浓硫酸（密度为1.19g/立方cm)的体积；
3.反应后所得溶液中溶质的质量分数.
求不要乱复制

反应前总质量14+116.2克=130.2克
反应后烧杯质量129.8克,
前后质量减少130.2-129.8=0.4克
因为铜不活泼,不与酸反应,故只有一个反应就是
Fe+2H+ = Fe2+ + H2
故生成氢气0.4克,需要Fe11.2克,硫酸19.8克
1、Fe的质量分数=5.6/14=80%
2、设硫酸体积Vml.则V*1.19*36%=19.8 自己算吧,懒得算了
3、生成硫酸铁30.4克,而溶液质量为130.2-（14-11.2）=127.4
溶液质量分数=30.4/127.4=23.9%
大致就这样,算的比较粗
再问：好多错的地方大哥... 不过大致是这样的