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5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 04:19:03
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
24 2
xg a1g
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
yg a2g
24/x=2/a1 a1=1/12g
54/y=6/a2 a2=1/9g
1/12x+1/9(5.1-x)=0.8 这个过程为什么不对?
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比
要会用物质的量解题,少设未知数
设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量Ymol
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
Ymol Ymol
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
2mol 3mol
Xmol 3X/2mol
27X+24Y=5.1
Y+3X/2=5.6/22.4
解方程得X=Y=0.1mol
1)合金铝的质量分数2.4/5.1
(2)合金中铝和镁的物质的量比1:1
上面的：
24/x=2/a1 a1=1/12g
54/y=6/a2 a2=1/9g
1/12x+1/9(5.1-x)=0.8
a1=1/12g a2=1/9g怎么来的?应该再写X+Y=5.1 a1+a2=2*5.6/22.4
四个未知数,解方程,认真算,应该也能算对,但不如用物质的量解题方便,见克化摩,见升化摩,都换成mol,系数比=物质的量之比,方程很好解 试试吧.
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2（标准状况下）.试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气１）该合金中铝的质量分数２）该合金中铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下）.试计算：（1)该合金中铝的质量分数；（2）该 用电荷守恒把5.1g镁,铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到标况下的5.6L H2 ,求合金中铝的质量分数 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数... 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标况下）.求合金中铝的质量分数 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,（标准状况下）.计算该合金中镁和铝的物质的量之 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的...