大师作文网谁知道这些化学方程式怎么写
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 09:55:53
谁知道这些化学方程式怎么写
FeCl2+Na2Co3 ==
FeCl2+NaHCo3 ==
FeCl2+O2 ==
FeCl2+Br2 ==
FeCl2+Cl2 ==
FeCl2+KMnO4 ==
FeCl2+Zn ==
FeCl3+Na2Co3 ==
FeCl3+NaHCo3 ==
FeCl3+H2O ==
FeCl3+Zn ==
FeCl3+Cu ==
FeO+O2 ==
FeS2+O2 == (生成FeS)
FeS2 加热 ==
FeS2+H2SO4 ==
FeS2+O2 == (生成Fe2(SO4)3)
FeSO4 == (生成Fe2(SO4)3)
FeCl2+Na2Co3 ==
FeCl2+NaHCo3 ==
FeCl2+O2 ==
FeCl2+Br2 ==
FeCl2+Cl2 ==
FeCl2+KMnO4 ==
FeCl2+Zn ==
FeCl3+Na2Co3 ==
FeCl3+NaHCo3 ==
FeCl3+H2O ==
FeCl3+Zn ==
FeCl3+Cu ==
FeO+O2 ==
FeS2+O2 == (生成FeS)
FeS2 加热 ==
FeS2+H2SO4 ==
FeS2+O2 == (生成Fe2(SO4)3)
FeSO4 == (生成Fe2(SO4)3)
物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较.即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱；反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱.
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性.
例1．对铁元素组成的物质而言：
氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
1．对金属而言,金属越活泼（金属性越强）,其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱.
例2．对金属活动性顺序表而言：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
例3．对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强.如对ⅡA族金属元素：
Be Mg Ca Sr Ba
活泼性（金属性）————→增强
其单质还原性：
Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
其阳离子氧化性：
Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
例4．对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱.如对第3周期金属而言：
Na Mg Al
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：Na＞Mg＞Al
其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
2．对非金属而言,其非金属越活泼（非金属性越强）,其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱.
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
F Cl Br I S
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
其阴离子还原性：
F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
例6．对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性依次减弱.如对ⅦA族元素而言有：
F Cl Br I
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
例7．对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依次增强.如对第3周期非金属而言：
Si P S Cl
活泼性（非金属性）————→增强
其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2
其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1．对一般的氧化还原反应,氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物.
例8．
FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性比较：Fe3+＞Cu2+
还原性比较：Cu＞Fe2+
例9．
FeCl2+Cl2——→FeCl3
还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物
氧化性比较：Cl2＞Fe3+
还原性比较：Fe2+＞Cl-
综合例8和例9有：
其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+
其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-
2．对原电池反应而言,均有：
还原性比较：负极材料＞正极材料；
氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）.
例10．用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池.
负极（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）
正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）
氧化性比较：Cu2+＞Zn2+
还原性比较：Zn＞Cu
例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反应.
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）
氧化性比较：Fe2+＜O2
还原性比较：Fe＞C
例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反应.
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）
氧化性比较：H+＞Fe2+
还原性比较：Fe＞Cu
3．对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电（失电子）的阴离子,其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子,其氧化性越强.
如在一般浓度的电解质混合溶液中,在阳极的各离子放电顺序一般有：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
则其还原性比较：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
在阴极的各离子放电顺序：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
则其氧化性比较：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1．与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）.
从反应的条件看,与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生.
氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸
从反应条件看,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生.
氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3
2．与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）.
例15．从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,C与浓HNO3的反应比Cu难以发生.
还原剂还原性比较：Cu＞C
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性.
例1．对铁元素组成的物质而言：
氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
1．对金属而言,金属越活泼（金属性越强）,其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱.
例2．对金属活动性顺序表而言：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
例3．对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强.如对ⅡA族金属元素：
Be Mg Ca Sr Ba
活泼性（金属性）————→增强
其单质还原性：
Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
其阳离子氧化性：
Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
例4．对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱.如对第3周期金属而言：
Na Mg Al
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：Na＞Mg＞Al
其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
2．对非金属而言,其非金属越活泼（非金属性越强）,其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱.
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
F Cl Br I S
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
其阴离子还原性：
F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
例6．对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性依次减弱.如对ⅦA族元素而言有：
F Cl Br I
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
例7．对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依次增强.如对第3周期非金属而言：
Si P S Cl
活泼性（非金属性）————→增强
其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2
其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1．对一般的氧化还原反应,氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物.
例8．
FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性比较：Fe3+＞Cu2+
还原性比较：Cu＞Fe2+
例9．
FeCl2+Cl2——→FeCl3
还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物
氧化性比较：Cl2＞Fe3+
还原性比较：Fe2+＞Cl-
综合例8和例9有：
其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+
其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-
2．对原电池反应而言,均有：
还原性比较：负极材料＞正极材料；
氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）.
例10．用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池.
负极（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）
正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）
氧化性比较：Cu2+＞Zn2+
还原性比较：Zn＞Cu
例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反应.
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）
氧化性比较：Fe2+＜O2
还原性比较：Fe＞C
例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反应.
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）
氧化性比较：H+＞Fe2+
还原性比较：Fe＞Cu
3．对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电（失电子）的阴离子,其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子,其氧化性越强.
如在一般浓度的电解质混合溶液中,在阳极的各离子放电顺序一般有：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
则其还原性比较：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
在阴极的各离子放电顺序：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
则其氧化性比较：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1．与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）.
从反应的条件看,与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生.
氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸
从反应条件看,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生.
氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3
2．与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）.
例15．从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,C与浓HNO3的反应比Cu难以发生.
还原剂还原性比较：Cu＞C