大师作文网CH3COONa和NH4Cl水解时,温度、浓度、加水、加酸或碱时,反应程度C（H+),C(OH-)如何变化
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 23:52:03
CH3COONa和NH4Cl水解时,温度、浓度、加水、加酸或碱时,反应程度C（H+),C(OH-)如何变化
温度升高 浓度增大 加水 加酸 加碱
NH4Cl 增强 增强 增强（水解加强） 减弱（酸抑制） 增强
CH3COONa 增强 增强 增强 增强 (碱促进） 抑制减弱.
再问： C（H+)和 C(OH-)如何变化呢？
再答： 温度升高、浓度增大、加酸C（H+)增大 NH4Cl 温度升高 浓度增大 加碱 C(OH-)增大 CH3COONa 加水电离程度增加但是浓度降低 故C（H+)和 C(OH-)均减小
NH4Cl 增强 增强 增强（水解加强） 减弱（酸抑制） 增强
CH3COONa 增强 增强 增强 增强 (碱促进） 抑制减弱.
再问： C（H+)和 C(OH-)如何变化呢？
再答： 温度升高、浓度增大、加酸C（H+)增大 NH4Cl 温度升高 浓度增大 加碱 C(OH-)增大 CH3COONa 加水电离程度增加但是浓度降低 故C（H+)和 C(OH-)均减小
CH3COONa和NH4Cl水解时,温度、浓度、加水、加酸或碱时,反应程度C（H+),C(OH-)如何变化
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
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