将64gCu投入到100mL 18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 08:29:38
将64gCu投入到100mL 18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出).则
(1)被氧化的铜的质量是______g.
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH______mL.
(3)若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当加______molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO)
(1)被氧化的铜的质量是______g.
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH______mL.
(3)若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当加______molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO)
(1)标况下,8.96L SO2的物质的量=
8.96L
22.4L/mol=0.4mol,
Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
n(Cu) 0.4mol
n(Cu)=0.4mol
故被氧化的Cu的质量=0.4mol×64g/mol=25.6g,
故答案为:25.6g;
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,生成NaHSO3消耗NaOH最少,根据钠离子、S原子守恒n(NaOH)=n(NaHSO3)=n(SO2)=0.4mol,故需要氢氧化钠的体积=
0.4mol
2mol/L=0.2L=200mL,
故答案为:200;
(3)剩余Cu的质量=64g-25.6g=38.4g,其物质的量=
38.4g
64g/mol=0.6mol,在溶液中加硝酸溶液,剩余的铜恰好完全转化为硫酸铜,发生反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知,需要硝酸的物质的量=0.6mol×
2
3=0.4mol,
故答案为:0.4.
8.96L
22.4L/mol=0.4mol,
Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
n(Cu) 0.4mol
n(Cu)=0.4mol
故被氧化的Cu的质量=0.4mol×64g/mol=25.6g,
故答案为:25.6g;
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,生成NaHSO3消耗NaOH最少,根据钠离子、S原子守恒n(NaOH)=n(NaHSO3)=n(SO2)=0.4mol,故需要氢氧化钠的体积=
0.4mol
2mol/L=0.2L=200mL,
故答案为:200;
(3)剩余Cu的质量=64g-25.6g=38.4g,其物质的量=
38.4g
64g/mol=0.6mol,在溶液中加硝酸溶液,剩余的铜恰好完全转化为硫酸铜,发生反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知,需要硝酸的物质的量=0.6mol×
2
3=0.4mol,
故答案为:0.4.
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