已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 07:21:10
已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL
2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性
3.若溶液中离子满足NH4>cl>OH->H+ 则溶液中溶质一定是NH4CL 和NH3*H20
4.溶液中四种离子可能满足CL>H+>NH4>OH-
注:以上均是离子浓度.
1.2.3.4哪个对?求详解
1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL
2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性
3.若溶液中离子满足NH4>cl>OH->H+ 则溶液中溶质一定是NH4CL 和NH3*H20
4.溶液中四种离子可能满足CL>H+>NH4>OH-
注:以上均是离子浓度.
1.2.3.4哪个对?求详解
1不可能,溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度,而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度,故不可能
2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性
3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*H20,且NH3*H20不完全电离,所以NH4>cl>OH->H+
4也正确,HCL,NH4CL溶液即可 ,分析同3
2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性
3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*H20,且NH3*H20不完全电离,所以NH4>cl>OH->H+
4也正确,HCL,NH4CL溶液即可 ,分析同3
已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C(NH4+)>C(cl-)>
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子
下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是
知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(
酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH-
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,
经测定,某溶液中只含有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法错误的是( )
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显____性,理由是_
某酸性溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子.则下列描述正确的是