常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 05:32:49
常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方
加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐后,H+和OH-完全由水提供,解得水电离出的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度,为什么加强碱得到的H+和OH-相等,从而得到OH-离子浓度,加盐得到的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度
加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐后,H+和OH-完全由水提供,解得水电离出的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度,为什么加强碱得到的H+和OH-相等,从而得到OH-离子浓度,加盐得到的H+浓度还要被离子积常数除以得到水电离出的OH-浓度
因为强碱的OH-离子浓度是水电离出的很多倍(看你给的例子,多了10^10个).所以计算OH-时忽略了水电离的OH-.
而盐水解出的OH-与水电离出OH-的浓度的数量级接近,不能忽略.
而盐水解出的OH-与水电离出OH-的浓度的数量级接近,不能忽略.
常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方
常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
化学PH值的计算某溶液中由水电离出的H+的浓度为10的-12次方,则此溶液的PH为?2或12.一种溶液为什么会出现两种P
在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是?
.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
)常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?