某和金6克与足量的稀硫酸充分反映后,如果生成0.2克氢气,那么给和金中的元素可能是1锌和铁,2锌和铜,3镁

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 04:14:47

Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸（稀）反应的方程式及相关质量比为：
Mg+H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 －－－－－－－－－ 2
12g －－－－－－－－ 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较,将此方程式变形为
(2/3)Al+H2SO4＝ (1/3)Al2(SO4)3+H2↑
18 －－－－－－－－－－－－－－－ 2
9g －－－－－－－－－－－－－－－ 1g
Fe+ H2SO4＝H2↑+FeSO4
56 －－－－－2
28g －－－－－1g
Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4
65 －－－－－2
32.5g －－－－－1g
由上分析,将此法进一步简化,设该金属混合物表示为M,其相对原子质量为N,则：
M＋ H2SO4＝H2↑十MSO4
N －－－－－－2
30g －－－－－1g
N： 2＝30g：1g N＝ 60
故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.12符合

某和金6克与足量的稀硫酸充分反映后,如果生成0.2克氢气,那么给和金中的元素可能是1锌和铁,2锌和铜,3镁 1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是（）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是? 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　） 30克某合金粉与足量的稀硫酸发生反应,生成1克氢气,这种合金的成分可能是A镁和铁B锌和铜C铝和镁D锌和铝 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气,则该合金可能是（） ①锌和铁 ②铁和镁 ③镁和铝 ④镁和铜 ⑤铁某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是? 3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（　　）已知铁和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气反应物质量为充分反应后液态物质质量为参加反映的硫酸质量某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg? 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）