请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 09:57:48

请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（fe）的反应却是：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-呢?单从fe这一端来说不都是fe这边得电子吗?而且环境（nacl溶液）也相同,发生的化学反应难道不应该相同?

前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.
后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应.
再问：我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的溶液里是H+得电子生成H2。但在原电池中虽说是Zn放电生成Zn2+，但在线路里不也是电子流向Fe这端吗？而且溶液环境也相同，这时候为什么是H2O和O2得电子生成OH-呢？
再答：很抱歉，之前所说的有误。（1）做原电池时，发生的总反应实际上是Zn被氯化钠腐蚀：O2+2H2O+2Zn=2Zn(OH)2 从此反应式可知：正极：O2得电子被还原（2）做电解池时，需要考虑离子放电顺序和电极材料，Zn是活泼金属做阳极，优先发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+ 阴极H+优先于Na+得电子生成氢气。（3）电极反应式的不同与条件有关，电子的流向与处于电池内部还是外电路中有关，对Fe来说只是导电而已，在上述两种情况下都不参与反应。

请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（阴极电解充氢实验时,Pt做阳极,Fe做阴极,电解液为硫酸,电化学反应是什么? 为什么电解NaCl时,阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ,溶液不是电解呈碱性么?怎电解饱和食盐水原电池中为什么Fe阴极,Cu阳极.而铜与稀硫酸电解为什么铜做阳极,铂丝阴极电极棒为Fe和Zn,电解质为NAcl溶液,问正极,阴极怎么反应?还有离子都怎么动? Fe做阳极 ,Cu做阴极 . 电解硫酸铜,反应方程式如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20= Fe作电极电解NaCl溶液的阴极,阳极,总反应阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe 电解NaCl溶液时,石墨作阳极,铁作阴极,那么阳极发生的反应是? 原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气惰性电极电解NaCl溶液时阴极的反应式为什么是2H+ +2e-=H2↑,H+明明是从水中来的啊,为什么不是写成2H2O+