有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 19:45:25

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol•L^-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=
6.99g
233g/mol=0.03mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=
0.03mol
0.01L=3mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol•L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即n（HNO₃）+2×0.03mol=0.035L×2mol/L，解得n（HNO₃）=0.01mol，故原溶液中c（HNO₃）=
0.01mol
0.01L=1mol/L，
答：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为3mol/L，HNO₃的物质的量浓度是1mol/L．
再问：硝酸的物质的量为2*0.035-0.03*2=0.01mol 这一步是怎么来的，没看懂啊。