一道化学差量法.急.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:09:31
一道化学差量法.急.
10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.
分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.
CxHy + (x+ y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O 体积减少
1 1+ y/4
10 20
计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
我想知道化学方程式里面,体积减少的下面为什么是1+y/4 1是哪里来的?
10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.
分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.
CxHy + (x+ y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O 体积减少
1 1+ y/4
10 20
计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
我想知道化学方程式里面,体积减少的下面为什么是1+y/4 1是哪里来的?
原来是气态烃、生成液态水,所以体积减少=1+(x+ y/4)-x=1+ y/4
一道化学差量法.急.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测
10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状态后,测得气体体积为70毫升,球此烃的分子式.
10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后,恢复到原状况(1.01*10^5Pa,27℃)测得气体70ml,求此烃分子
烷烃燃烧计算常温,常压下,将10毫升某气态链烃与80毫升氧气(过量)的混合物充分燃烧,当恢复到原来的状况时,测得气体的体
室温时,20毫升某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,
在常温下,10毫升某气态烃和50毫升氧气混合,用电火花点燃燃烧完全后,降至原温,残留35毫升气体.
120℃时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况
a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压),气体体积缩小2a毫升
气态分子烃的燃烧题室温时某气态烃10毫升,与过量氧气混合,点燃爆炸后恢复至室温,气体体积比点燃前减少了25毫升.再把这些
一到化学计算有A、B、C三种气态烃组成的混合物共x mol,与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状态(标准状况)时,气体体
常温常压下,10毫升某气态烃和50毫升氧气(过量)混合后点燃,充分反应后,恢复到原状态时,剩余气体体积为35毫升.
25毫升某气态烃在150摩尔氧气中充分燃烧后,将生成的混合气体通入盛有浓硫酸的洗瓶后,混合气体减少到100ml