将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 14:33:38
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中.
(1)以下叙述中,正确的是______(填标号).
A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极
D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
(2)装置乙中,总反应的离子方程式为______;若导线上通过0.2mol电子,消耗锌的质量为______g.
(1)以下叙述中,正确的是______(填标号).
A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极
D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
(2)装置乙中,总反应的离子方程式为______;若导线上通过0.2mol电子,消耗锌的质量为______g.
甲中没有构成闭合回路,所以不能构成原电池,Zn和稀硫酸发生化学腐蚀;乙符合原电池构成条件,所以乙为原电池,
(1)A.装置甲中Cu和稀硫酸不反应,所以无气泡产生,乙中构成原电池,Cu作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故错误;
B.装置甲、乙中都是氢离子得电子生成氢气,所以稀硫酸中氢离子浓度减小,故正确;
C.装置乙中Zn易失电子作负极、Cu作正极,故错误;
D.电化学腐蚀比化学腐蚀快,所以装置乙中产生气泡的速率比装置甲快,故正确;
故选B D;
(2)该装置中,负极上Zn失电子生成锌离子、正极上氢离子得电子生成氢气,所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,根据Zn-2e-=Zn2+得,导线上通过0.2mol电子,消耗m(Zn)=
0.2mol
2×65g/mol=6.5g,
故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;6.5.
(1)A.装置甲中Cu和稀硫酸不反应,所以无气泡产生,乙中构成原电池,Cu作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故错误;
B.装置甲、乙中都是氢离子得电子生成氢气,所以稀硫酸中氢离子浓度减小,故正确;
C.装置乙中Zn易失电子作负极、Cu作正极,故错误;
D.电化学腐蚀比化学腐蚀快,所以装置乙中产生气泡的速率比装置甲快,故正确;
故选B D;
(2)该装置中,负极上Zn失电子生成锌离子、正极上氢离子得电子生成氢气,所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,根据Zn-2e-=Zn2+得,导线上通过0.2mol电子,消耗m(Zn)=
0.2mol
2×65g/mol=6.5g,
故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;6.5.
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中.
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )
将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因
(8338•德阳模拟)如图是将纯锌片和纯铜片插入同浓度的两杯稀硫酸中,多段时间后,她列有关叙述正确的是( )
如图所示,将锌片和铜片通过导线相连,置于稀硫酸中.下列说法正确的是( )
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中
准备一只西红柿、铜片、锌片、耳机和两根导线.先将铜片和锌片插入西红柿中,再将两根导线分别与耳机的两个接脚相连,并将与耳机