Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 05:36:21
Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%(密度1.3g/cm3)变为_______mol/L
若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%(密度1.3g/cm3)变为_______mol/L
W是什么?
Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
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0.05 X X=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸.
质量分数39%(密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升.
设溶液体积为1升,电池中所含硫酸5.17*1摩尔,消耗了0.1摩尔以后,浓度变为(5.17-0.1)/1=4.17摩尔/升.
再问: 谢谢了,不过最后结果你好像错了,是5.07,不过我明白了
再答: 呵呵,看错了
Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
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0.05 X X=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸.
质量分数39%(密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升.
设溶液体积为1升,电池中所含硫酸5.17*1摩尔,消耗了0.1摩尔以后,浓度变为(5.17-0.1)/1=4.17摩尔/升.
再问: 谢谢了,不过最后结果你好像错了,是5.07,不过我明白了
再答: 呵呵,看错了
Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O
铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)写出电极反应式
原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O,下列
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断?