200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:47:37
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:
(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
(2)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液(80℃时生成物的溶解度为71克)
(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
(2)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液(80℃时生成物的溶解度为71克)
设稀硫酸中硫酸的质量为Xg,参加反应的锌的质量为Yg,生成的的硫酸锌的质量为Zg
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98g 65 161g 2g
Xg Yg Zg 0.4g
X = 98g × 0.4g / 2g = 19.8g
Y = 65g × 0.4g / 2g = 13g
Z = 161g × 0.4g / 2g = 32.2g
(1)所用稀硫酸的质量分数为w1%:
w1% = 19.8 / 200 = 9.9%
(2)反应后溶液的质量为:
200g +13g - 0.4g = 212.6g
生成物溶液的溶质的质量分数为w2%:
w2% = 32.2g / 212.6g = 15.2%
(3)设溶液蒸发前、后溶剂水的质量分别为 W1g 和 W2g:
W1 = 200g - 19.8g = 180.2g
W2 = 32.2g × 100g / 71g = 45.4g
则需蒸发的水的质量为:
180.2g - 45.4g = 134.8g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98g 65 161g 2g
Xg Yg Zg 0.4g
X = 98g × 0.4g / 2g = 19.8g
Y = 65g × 0.4g / 2g = 13g
Z = 161g × 0.4g / 2g = 32.2g
(1)所用稀硫酸的质量分数为w1%:
w1% = 19.8 / 200 = 9.9%
(2)反应后溶液的质量为:
200g +13g - 0.4g = 212.6g
生成物溶液的溶质的质量分数为w2%:
w2% = 32.2g / 212.6g = 15.2%
(3)设溶液蒸发前、后溶剂水的质量分别为 W1g 和 W2g:
W1 = 200g - 19.8g = 180.2g
W2 = 32.2g × 100g / 71g = 45.4g
则需蒸发的水的质量为:
180.2g - 45.4g = 134.8g
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气
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