1月13日四川一诊6题请教： 6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4 转化为CaCO3而后用

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 06:44:02

1月13日四川一诊6题请教：
6.工业上向锅炉里注入Na₂CO₃.溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄ 转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A.温度升高．Na₂CO₃溶液的K_w和c(OH^一)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-十CaSO₄= CaCO₃ +SO₄^2- C.盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄ D.Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小我的问题是：请帮忙详细解答，另外，D选项，我怎么知道阴离子浓度减小？
请老师帮忙解答我的疑问，非常感谢

解题思路： Na2CO3溶液遇CO2后，发生反应： Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3，CO32- 和OH-的浓度减小，但是HCO3-的浓度增大，故阴离子浓度均减小时错误的。
解题过程：
解答：选D。
解析：A.正确，碳酸钠的水解和水的电离过程都是吸热的，故温度升高，Na₂CO₃的水解程度增大，c(OH^一)增大，温度升高，水的电离程度增大，故K_w增大；
B.正确，CaCO₃比CaSO₄更难溶，故可以实现沉淀转化，沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-十CaSO₄= CaCO₃ +SO₄^2-；
C.正确，碳酸钙是弱酸的盐，易溶于盐酸中，而硫酸钙是强酸的盐，与盐酸不反应，故CaCO₃的溶解性大于CaSO₄ ；
D.错误，Na₂CO₃溶液遇CO₂后，发生反应： Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O=2NaHCO₃，CO₃^2-和OH^-的浓度减小，但是HCO₃^-的浓度增大，故阴离子浓度均减小时错误的。

最终答案：D

1月13日四川一诊6题请教： 6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4 转化为CaCO3而后用用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3↓ + SO42- 不是只有强酸制弱 1月13日四川一诊2题请教： 1月13日四川一诊3题请教： 1月13日四川一诊5题请教： 1月13日上海一诊12题请教： 12.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的PH随着滴入盐酸溶用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子方程式问题锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去向块状CaSO4中加入Na2CO3溶液能否生成CaCO3沉淀 KI和H2SO4混合溶液中加入的H2O2 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢 1月13日20页6题请教： 6.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、和SO42-五种离子，若向其中加入过向CaCO3中加Na2SO4溶液能否生成CaSO4固体?